Пособие химия в схемах и таблицах

Химия в таблицах и схемах, 8 класс, Ковалевская Н.Б., 2003

Химия в таблицах и схемах, 8 класс, Ковалевская Н.Б., 2003.

Данное пособие отражает в сжатой и наглядной форме все основные разделы курса химии 8 класса, оформленные в виде таблиц и схем. Пособие может быть использовано учащимися для закрепления на уроках и при выполнении домашних заданий.
Настоящее пособие может дополнить любой учебник химии для 8 класса общеобразовательной школы.

Однородными называются смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.
Неоднородными называются смеси, в которых невооруженным глазом или с помощью микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющие смесь.
В смеси сохраняются свойства составляющих их веществ компонентов.
На основании этих свойств выбирают рациональный способ разделения смесей.

Химический элемент — это вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра, строением электронных оболочек. Число элементов ограничено, а их комбинации дают все многообразие веществ.

В природе (на Земле) установлено существование 89 различных химических элементов. Некоторые элементы получены искусственным путем с использованием ядерных реакторов. В настоящее время известно 110 хим. элементов.

Содержание
1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

1.1 Вещество. Свойства веществ 3
1.2 Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение 4
1.3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей 5
1.4 Физические и химические явления 6
1.5 Химический элемент 7
1.6 Химические символы (Знаки химических элементов) 8
1.7 Знакомство с символами и названиями элементов 9
1.8 Простые и сложные вещества. Аллотропия 10
1.9 Химические формулы 11
2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ
2.1 Относительная атомная масса 12
2.2 Относительная молекулярная масса 13
2.3 Закон постоянства состава 14
2.4 Массовые отношения 15
2.5 Массовая доля элемента 16
2.6 Вывод химической формулы вещества по известной массовой доле 17
2.7 Валентность 18
2.8 Составление химических формул бинарных соединений (по валентности элементов) 19
2.9 Химическое уравнение 20
2.10 Химические уравнения (Алгоритм составления химического уравнения) 21
2.11 Закон сохранения массы веществ 22
2.12 Типы химических реакций 23
2.13 Количество вещества. Моль 24
2.14 Число Авогадро 25
2.15 Молярная масса 26
2.16 Молярный объем. Закон Авогадро 27
2.17 Относительная плотность газов 28
2.18 Решение задач по химическим уравнениям 29
2.19 Тепловой эффект химической реакции 30
3. КИСЛОРОД
3.1 Кислород 31
3.2 Кислород. Химические свойства 32
3.3 Озон. (Аллотропная модификация кислорода) 33
3.4 Воздух 34
4. ВОДОРОД
4.1 Водород 35
4.2 Водород. Химические свойства 36
5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
5.1 Оксиды 37
5.2 Оксиды. Химические свойства 38
5.3 Названия некоторых оксидов 39
5.4 Кислоты. Классификация 40
5.5 Названия кислот и солей 41
5.6 Кислоты. Химические свойства 42
5.7 Основания 43
5.8 Основания. Химические свойства 44
5.9 Соли 45
5.10 Соли. Химические свойства 46
5.11 Генетическая связь. (Связь между различными классами соединений) 47
6. ВОДА. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ
6.1 Вода 48
6.2 Аномалии воды 49
6.3 Вода-растворитель 50
6.4 Массовая доля растворенного вещества 51
6.5 Молярная концентрация растворенного вещества 52
6.6 Химические свойства воды 53
7. СТРОЕНИЕ АТОМА
7 1 Планетарная модель атома 54
7.2 Атомное ядро 55
7.3 Изотопы 56
7.4 Электрон 57
7.5 Движение электрона в атоме 58
7.6 Формы электронных орбиталей 59
7.7 Электронная оболочка атома 60
7.8 Электронная формула 61
7.9 Ядерные реакции 62
8. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
8.1 Периодический закон — фундамент всей химии 63
8.2 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 64
8.3 Числа периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 65
8.4 Изменение свойств элементов по основным направлениям системы 66
8.5 Звездность периодической системы 67
8.6 План характеристики химических элементов по периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева 68
8.7 «Укрепители периодического закона» 69
8.8 Электронное строение атомов элементов II периода и свойства их высших оксидов и гидроксидов 70
9. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
9.1 Электроотрицательность 71
9.2 Электроотрицательность некоторых элементов 72
9.3 Ковалентная неполярная связь 73
9.4 Ковалентная полярная связь 74
9.5 Донорно-акцепторная (координационная) связь 75
9.6 Ионы 76
9.7 Ионная связь 77
9.8 Степень окисления 78
9.9 Окислительно-восстановительные реакции 79
9.10 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса) 80
10. ПРИЛОЖЕНИЕ
10.1 Химические улыбки 81
10.2 Физические величины. Единицы измерения 82
10.3 Физические величины. Единицы измерения 83
10.4 Физические величины. Единицы измерения 84
10.5 Ряд электроотрицательности. Электрохимический ряд напряжений металлов 85
10.6 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (короткая форма) 86
10.7 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (длинная форма) 87
10.8 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (полудлинная форма) 88
10.9 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (лестничная форма) 89
10.10 Растворимость солей, кислот и оснований в воде 90
10.11 Условные обозначения 91
Литература 93.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 8 класс, Ковалевская Н.Б., 2003 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Читайте так же:  Льготы на рождения 1 ребенка

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Физика в схемах и таблицах

В издании в сжатой, концентрированной форме приводится основной теоретический материал, охватывающий школьный курс физики. Понятия, определения, формулы, правила объединены в наглядные логические модули, позволяющие лучше понять и усвоить информацию. В приложении собраны многочисленные таблицы физических постоянных и свойств различных материалов.

Пособие окажет учащимся существенную помощь в подготовке к единому государственному экзамену по физике.

В нашей электронной библиотеке вы можете скачать книгу «Физика в схемах и таблицах» автора О. П. Бальвы в формате epub, fb2, rtf, mobi, pdf себе на телефон, андроид, айфон, айпад, а так же читать онлайн и без регистрации. Ниже вы можете оставить отзыв о прочитанной или интересующей вас книге.

Скачать книги для школы. Учебная литература.

ФОРМАТЫ FB2, PDF, EPUB, MOBI, IOS.EPUB, TXT

Татьяна Шустанова: Биология в схемах, таблицах и рисунках. Учебное пособие

Предлагаю фото страниц книги для ознакомления с изданием29.08.2017 08:49:26

В каком формате скачать книгу:

Внимание! Скачивание начинается не сразу, подождите после перехода по ссылке.

Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007

Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007.

Данное пособие отражает в сжатой и наглядной форме все основные разделы курса химии 9 класса, оформленные в виде таблиц и схем. Пособие может быть использовано учащимися для закрепления на уроках и при выполнении домашних заданий.
Настоящее пособие может дополнить любой учебник химии для 9 класса общеобразовательной школы.

Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов
Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым
Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части

Пользуясь периода ческой системой выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе.
Для каждого элемента запишите формулу состава атома, распределение электронов по энергетическим уровням, электронную конфигурацию валентною слоя атома.
Объясните характер изменения радиуса атомов с ростом порядкового номера.
Предскажите возможные степени окисления элементов подгруппы.
Приведите формулы высших оксидов и гидроксидов.
Предскажите их кислотно-основные свойства.
Сравните активность элементов по подгруппе (металлические или неметаллические свойства).

Содержание
1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

1.1 Электролиты и неэлектролиты 3
1.2 Слабые и сильные электролиты 4
1.3 Теория электролитической диссоциации 5
1.4 «Степень электролитической диссоциации 6
1.5 Механизм диссоциации веществ с ионным видом связи 7
1.6 Механизм диссоциации веществ с ковалентньим полярным видом связи г. 8
1.7 Электролитическая диссоциация кислот 9
1.8 Электролитическая диссоциация оснований 10
1.9 Электролитическая диссоциация солей 11
1.10 Составление ионных уравнений реакций 12
1.11 Составление ионных уравнений реакций 13
1.12 Реакции ионного обмена. Условия протекания 14
1.13 Качественные реакции на анионы 15
1.14 Качественные реакции на катионы 16
1.15 Качественные реакции на катионы 17
1.16 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей 18
1.17 Гидролиз солей 19
2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
2.1 Памятка к изучению подгруппы элементов 20
2.2 Подгруппа кислорода 21
2.3 Кислород и сера 22
2.4 Сера. Аллотропия 23
2.5 Сера. Химические свойства 24
2.6 Сероводород 25
2.7 Соединения серы +4 26
2.8 Соединения серы +6 27
2.9 Серная кислота 28
2.10 Серная кислота 29
2.11 Соли серной кислоты 30
3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ТЕЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
3.1 Скорость химической реакции 31
3.2 Термин «скорость» в физике и в химии 32
3.3 факторы, влияющие на скорость химической реакции 33
3.4 факторы, влияющие на скорость химической реакции 34
3.5 Энергия активации. Катализ 35
3.6 Обратимые |реакции. Химическое равновесие 36
3.7 Способы смещения химического равновесия 37
3.8 Памятка к изучению химического производства 38
3.9 Производство серной кислоты контактным способом 39
4. ПОДГРУППА АЗОТА
4.1 Подгруппа аазота 40
4.2 Азот и фосфор 41
4.3 Азот 42
4.4 Азот. Химич-еские свойства 43
4.5 Аммиак 44
4.6 Аммиак. Химические свойства 45
4.7 Соли аммония 46
4.8 Оксиды азота 47
4.9 Оксиды азота 48
4.10 Азотная кислота 49
4.11 Особые свойства азотной кислоты 50
4.12 Соли азотной кислоты — нитраты. Азотные удобрения 51
4.13 Фосфор 52
4.14 Соединения фосфора -3, +3, +5 53
4.15 Метафосфорная и ортофосфорная кислота 54
4.16 Соли ортофосфорной кислоты. Фосфорные удобрения 55
4.17 Минеральные удобрения 56
5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
5.1 Подгруппа углерода 57
5.2 Углерод и кремний 58
5.3 Углерод, Аллотропные видоизменения 59
5.4 Адсорбция 60
5.5 Углерод Химические свойства 61
5.6 Оксид углерода (II) 62
5.7 Оксид углерода (IV) 63
5.8 Угольная кислота. Её соли 64
5.9 Кремний 65
5.10 Оксид кремния (IV) 66
5.11 Кремниевая кислота. Силикаты 67
6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
6.1 Металлы. Металлическая связь 68
6.2 Общие физические свойства металлов 69
6.3 Общие химические свойства металлов 70
6.4 Общие химические свойства металлов 71
6.5 Коррозия металлов 72
6.6 Защита от коррозии 73
6.7 Основные способы получения металлов 74
6.8 Электролиз 75
6.9 Электролиз с растворимым анодом. Практическое применение электролиза 76
7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I — III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
7.1 Щелочные металлы 77
7.2 Соединения кальция 78
7.3 Жесткость воды и способы ее устранения 79
7.4 Алюминий. Химические свойства 80
7.5 Соединения алюминия 81
8. ЖЕЛЕЗО
8.1 Железо. Химические свойства 82
8.2 Соединения железа 83
8.3 Соединения железа 84
9. ПРИЛОЖЕНИЕ
9.1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (короткая форма) 85
9.2 Ряд электроотрицательности. Электрохимический ряд напряжений металлов 86
9.6 Растворимость солей, кислот и оснований в воде 87
9.7 Условные обозначения 88
Литература 89.

Читайте так же:  Увольнение по собственному желанию без отработки на испытательном сроке

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Химия, Весь курс школьной программы в схемах и таблицах, 2007

Химия, Весь курс школьной программы в схемах и таблицах, 2007.

Справочное пособие предназначено учащимся общеобразовательных школ. В наглядных таблицах и схемах изложен весь материал школьной программы по математике, физике, химии, информатике и биологии. Книгу можно использовать для подготовки к урокам, контрольным и самостоятельным работам. Предложенная форма подачи материала удобна для старшеклассников и абитуриентов при подготовке к экзаменам, т. к. позволяет систематизировать знания, облегчает понимание сложных определений, понятий и формул.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон: в основу классификации химических элементов Менделеев положил атомную массу.
Расположив элементы в ряд по увеличению атомных масс: он обнаружил, что через определенные интервалы (периоды) встречаются сходные химические элементы.

Формулировка (1869 г.): свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. В связи с открытием изотопов (атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но разными массовыми числами) и закона Мозли (заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента) формулировка Периодического закона была изменена: свойства химических элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

Периодическая система химических элементов является графическим изображением Периодического закона.
Периодическая система состоит из:
1) периодов; 2) групп; 3) подгрупп; 4) химических элементов.
1. Период — ряд элементов, расположенных по увеличению порядкового номера, с одинаковым количеством энергетических уровней, равным номеру периода.
2. Группа — ряд элементов, расположенных по увеличению порядкового номера, с одинаковой высшей степенью окисления, равной номеру группы.
3. Группа делится на главную и побочную подгруппы. Подгруппа — ряд элементов с одинаковым строением валентных энергетических уровней. У элементов главных подгрупп электронами заполняется последний энергетический уровень, а у элементов побочных — один из предпоследних.
4. Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома.

Изменение свойств элементов в Периодической системе
1. В периоде свойства элементов изменяются плавно, так как у каждого следующего элемента заряд ядра увеличивается на 1, и добавляется 1 электрон.
2. При переходе к следующему периоду свойства изменяются скачкообразно, так как появляется новый энергетический уровень.
3. Периодичность в изменении свойств объясняется повторяемостью в заполнении энергетических уровней атомов элементов.
4. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит заполнение одного энергетического уровня, что приводит к увеличению притяжения ё к ядру и уменьшению радиуса атома. Поэтому неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
5. В подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер увеличивается число энергетических уровней, что приводит к росту R атомов. Поэтому неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Весь курс школьной программы в схемах и таблицах, 2007 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Химия в таблицах и схемах. Для школьников и абитуриентов

Аннотация к книге «Химия в таблицах и схемах. Для школьников и абитуриентов»

Предлагаемое пособие — краткий справочник по основным разделам курса химии, изучаемым в средней школе. В доступной форме изложены основные химические закономерности и понятия, приведены примеры реакций, их иллюстрирующие.
Сначала излагаются общетеоретические основы химии, на этой базе рассматривается фактический материал по неорганической и органической химии. Заключительная часть представлена качественными реакциями аналитической химии, знание которых необходимо для проведения лабораторных работ.
Пособие предназначено для школьников, готовящихся к выпускным экзаменам, и абитуриентов.
Состаивтель: Касатникова Е.Л.
2-е издание.

Мы пришлем письмо о полученном бонусе, как только кто-то воспользуется вашей рекомендацией. Проверить баланс всегда можно в «Личном пространстве»

Мы пришлем письмо о полученном бонусе, как только кто-то воспользуется вашей ссылкой. Проверить баланс всегда можно в «Личном пространстве»

Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007

Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007.

Данное пособие содержит в наглядной форме курс органической химии, изучаемой в 10-11 классах общеобразовательной школы. Пособие может быть использовано при изучении, обобщении и повторении учебного материала, а также может быть полезным в организации систематического повторения при подготовке к выпускным или вступительным экзаменам.

Теория радикалов (30 гг. XIX в. Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма)
а) в состав органических веществ входят радикалы;
б) радикалы всегда постоянны, не подвергаются изменениям, переходят из одной молекулы в другую;
в) радикалы могут существовать в свободном виде.

Читайте так же:  Осаго в гаранте

Понятие «радикал» прочно вошло в химию. Теория впоследствии отвергнута.
Теория типов (40-50 гг. XIX в. Ш. Жерар, А. Кекуле и др.)
a) вce органические вещества — производные простейших неорганических — типа водорода, воды, аммиака и др.
б) формулы выражают не внутреннее строение молекулы, а способы образования, свойства определяют все атомы молекулы.
в) невозможно познать строение вещества, у каждого вещества столько формул, сколько сю превращений существует.
Теория позволила классифицировать органические вещества, предсказать и открыть некоторые, особое внимание — химическим превращениям, но не могла прогнозировать, указывать пути синтеза новых веществ.

Содержание
I. Теория химического строения органических соединений

1 Возникновение органической химии как науки (1807г. Й.Берцелиус) 3
2. Вещества органические и неорганические. Состав и некоторые свойства органических веществ 4
3. Доструктивные теории 5
4. Связь понятий теории химического строения 6
5. Предпосылки возникновения теории химического строения органических веществ 7
6. Теория химического строения. Основные положения (1,2) 8
7. Теория химического строения. Основные положения (3,4) 9
8. Теория химического строения. Основные положения (5) 10
9. Алгоритм поиска возможных изомеров алканов (изомерия углеродного скелета) 11
10. Классификация химических соединений, типичных для органических соединений (по типу химических превращений) 12
11. Классификация химических соединений, типичных для органических соединений (по типу разрыва связи) 13
12. Классификация углеводородов 14
II. Предельные углеводороды
1. Метан. Физические свойства. Строение молекулы 15
2. Бр3-гибритизация 16
3. Алканы 17
4. Изомеры и гомологи 18
5. Алканы (неразветвленного строения) и алкилы 19
6. Номенклатура (рациональная) 20
7. Номенклатура (систематическая) 21
8. Определение качественного состава органических соединений 22
9. Химические свойства алканов 23
10. Получение алканов 24
11. Применение алканов 25
12. Циклоалканы (циклопарафины, нафтены) 26
III. Непредельные углеводороды
1. Этилен (этен). Строение молекулы. sp2 -гибритизация 27
2. Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) 28
3. Свойства алкенов 29
4. Свойства алкенов 30
5. Применение алкенов 31
6. Получение алкенов 32
7. Диеновые углеводороды (алкадиены) 33
8. Химические свойства алкадиенов (с сопряженными связями) Получение 34
9. Общая характеристика каучуков. Их строение и свойства 35
10. Ацетилен (этин). Строение молекулы sp-гибритизация 36
11. Сравнение строения солекулы этана, этилена и ацетилена. Сравнение о и тс связей 37
12. Алкины (ацетиленовые углеводороды) 38
13. Химические свойства алкинов 39
14. Химические свойства алкинов 40
15. Применение ацетилена 41
16. Получение ацетилена и его гомологов 42
IV. Ароматические углеводороды
1. Бензол. Физические свойства. Формула Кекуле 43
2. Электронное строение бензола 44
3. Химические свойства бензола 45
4. Химические свойства бензола 46
5. Арены (Ароматические углеводороды. Алкилбензолы) 47
6. Толуол. Химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола 48
7. Правила ориентации в бензольном кольце 49
8. Применение бензола. Получение аренов 50
9. Стирол. Нафталин. Антрацен 51
10. Генетическая связь между группами углеводородов 52
11. Общие сведения о группах углеводородов 53
12. Общие сведения о группах углеводородов 54
V. Спирты и фенолы
1. Предельные одноатомные спирты 55
2. Химические свойства спиртов 56
3. Этанол (Этиловый спирт) 57
4. Применение предельных одноатомных спиртов 58
5. Способы получения спиртов 59
6. Предельные многоатомные спирты 60
7. Простые эфиры 61
8. Фенолы 62
9. Химические свойства фенола (по гидроксогруппе) 63
10. Химические свойства фенола (по бензольному кольцу) 64
VI. Альдегиды и карбоновые кислоты
1. Альдегиды. Строение. Номенкулатура. Изомерия 65
2. Формальдегид. Получение. Свойства 66
3. Свойства альдегидов 67
4. Свойства альдегидов 60
5. Кетоны G9
6. Получение альдегидов и кетонов 70
7. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд 71
8. Некоторые предельные одноосновные кислоты 72
9. Карбоновые кислоты. Свойства 73
10. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 74
11 .Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 15
12.Получение карбоновых кислот 76
13.0тдельные представители карбоновых кислот. Классификация 77
14. Отдельные представители карбоновых кислот 78
VII. Сложные эфиры. Жиры
1. Сложные эфиры 79
2. Химические свойства сложных эфиров 80
3. Жиры. Классификация. Получение 81
4. Химические свойства жиров 82
5. Мыла 83
6. Синтетические моющие средства (CMC) 84
VIII. Углеводороды
1. Углеводы. Состав. Классификация 85
2. Глюкоза. Строение. Фруктоза 86
3. Глюкоза. Химические свойства 87
4. Глюкоза. Особые свойства. Применение 88
5. Сахароза. Строение. Свойства 89
6. Полисахариды (CeH-mOsJn. Природные полимеры 90
7. Крахмал и целлюлоза. Химические свойства 91
IX. Амины. Аминокислоты. Белки
1. Амины. Состав. Номенклатура. Изомерия 92
2. Амины. Химические свойства 93
3. Анилин. Строение. Свойства 94
4. Аминокислоты. Номенклатура. Изомерия 95
5. Аминокислоты. Свойства 96
6. Некоторые аминокислоты белков 97
7. Получение и применение аминокислот 98
8. Белки. Состав. Строение 99
9. Структуры белка 100
10. Химические свойства белков 101
11. Изомерия классов соединений 102
12. Генетическая связь органических веществ 103
X. Приложение
1. Качественные реакции органических соединений 104
2. Качественные реакции органических соединений 105
3. Периодическая система химических элементов 106
4. Условные обозначения 107.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу