Каломельный электрод требования

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Электроды сравнения, электрохимические системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. Необходимость их использования обусловлена невозможностью измерения абсолютного величины потенциала отдельного электрода. В принципе в качестве электрода сравнения может служить любой электрод в термодинамически равновесном состоянии, удовлетворяющий требованиям воспроизводимости, постоянства во времени всех характеристик и относит, простоты изготовления.

Для водных электролитов наиболее часто применяют в качестве электроды сравнения водородный, каломельный, галогеносеребряные, оксидно-ртутный и хингидронный электроды.

Водородный электроды сравнения представляет собой кусочек платиновой фольги или сетки, покрытый слоем электролитической Pt и погруженный частично в раствор, через который пропускают Н2. При адсорбции на электроде образуются адсорбированные атомы Надс. Электродные реакции на водородном электроды сравнения описываются уравнениями: Н2 адс 2Н + + 2е (е — электрон). Водородный электрод при давлении водорода рН2 равном 1 атм (1,01 х 10 5 Па), термодинамической активности ионов водорода в растворе аН+, равной 1, называют стандартным водородным электродом, а его потенциал условно принимают равным нулю. Потенциалы других электродов, отнесенные к стандартному водородному электроду, составляют шкалу стандартных электродных потенциалов (см. Стандартный потенциал). Дня водородного электроды сравнения уравнение Нернста записывается в виде:

Используется в широком диапазоне рН – от значений, соответствующим концентрированным кислотам, до значений, соответствующим концентрированным щелочам. Однако в нейтральных растворах водородный электроды сравнения может нормально функционировать лишь при условии, что раствор обладает достаточно хорошими буферными свойствами. Это связано с тем, что при установлении равновесного потенциала на платинированной платине, а также при пропускании тока через водородный электроды сравнения появляется (или исчезает) некоторое количество ионов Н + , то есть изменяется рН раствора, что особенно заметно в нейтральных средах. Водородный электрод применяют в широком интервале температур, отвечающем существованию водных растворов. Следует, однако, учитывать, что при повышении температуры парциальное давление водорода падает вследствие роста давления паров растворителя и обусловленное этим изменение потенциала электроды сравнения соответствует уравнению

, где р — барометрич. давление (в кПа), a ps суммарное давление насыщенных паров над раствором (кПа). Возможность использования водородного электрода в органических средах требует специальной проверки, так как Pt может катализировать процессы с участием органических соединений, вследствие чего нарушается равновесие электродной реакции и электрод приобретает стационарный потенциал, отличный от равновесного.

Каломельный электрод сравнения изготавливают, используя ртуть и растворы каломели в хлориде калия. Электродная реакция на этом электроде отвечает уравнению: 2Hg + 2Сl — Hg2Cl2, а соответствующее ур-ние Нернста имеет вид:

где E 0 — стандартный потенциал. В зависимости от концентрации КСl различают насыщенный, нормальный и децинормальный каломельные электроды сравнения Эти электроды сравнения хорошо воспроизводимы, устойчивы и пригодны для работы при температурах до 80 °С. При более высоких температурах начинается разложение хлорида ртути. Часто каломельный электроды сравнения подсоединяют через солевой мостик, состоящий из концентрированного раствора КСl для снижения диффузионного потенциала. Потенциал Е каломельного электродf сравнения зависит от температуры, причем температурный коэффициент минимален для децинормального электрода, для которого Е =0,3365 — 6 х 10 -5 (t-25), где t — температура (°С).

Галогеносеребряные электроды сравнения представляют собой серебряную проволоку, покрытую галогенидом серебра, который наносится путем термического или электрохимического разложения соли серебра. Электродная реакция отвечает уравнению: Ag + Hal — AgHal + е (Hal — галоген), а уравнение Нернста имеет вид: .

Удобны при работе с электрохимическими ячейками без жидкостного мостика, применимы как в водных, так и во многих неводных средах, устойчивы при повышенных температурах. В области температур 0-95 °С потенциал хлорсеребряного электрода сравнения описывается уравнением: E=0,23655— 4,8564 x 10- 4 t — 3,4205 x 10 -6 t 2 + 5,869 x 10 -9 t 3 .

Оксидно-ртутный электрод сравнения приготавливают из ртути и насыщенных растворов оксида ртути в водном растворе щелочи. Электродная реакция: Hg2O + 2e + H2O 2Hg + 2OH ;

Удобен при работе в щелочных растворах, так как при этом легко реализовать цепи без жидкостного соединения.

Хингидронный электрод сравнения представляет собой платиновую проволочку, опущенную в насыщенный раствор хингидрона. Электродная реакция: С6Н4(ОН)2 С6Н4О2 + 2Н + + 2е. Стандартный потенциал E° = 0,6992 В. Используется в интервале рН 0-6, а в буферных растворах в отсутствие сильных окислителей — до рН 8,5. В интервале температур 0-50 °С потенциал хингидронного электроды сравнения выражается уравнением: Е = 0,6992 — 7,4 x 10 -4 (t -25) + [0,0591 + 2 x 10 -4 (t -25)] lgaН+ .

При измерениях в неводных средах в принципе можно применять водные электроды сравнения, если создать воспроизводимую границу водного и неводного растворов и учитывать возникающий на этой границе диффузионный потенциал. Часто в неводных средах используют электроды сравнения на основе серебра в растворе его соли.

В расплавленных солевых системах наиболее часто используются электроды сравнения, основанные на паре AgI/Ag, которая стабильна в различных расплавах.

Потенциалы водных электроды сравнения по отношению к стандартному водородному электроду при 25 °С приведены в табл.:

Каломельный электрод

Водородный электрод довольно сложен в изготовлении, и им трудно пользоваться при стандартных условиях. Для калибровки различных электродов намного проще использовать каломельный электрод, который представляет собой вторичный электрод сравнения. Каломель-это хлорид ртути(I) Hg2Cl2. Этот электрод схематически изображен на рис. 10.19. На каломельном электроде протекает полуреакция

Hg2Cl2(TB.) + 2е- = 2Hg(ж.) + 2Сl-(водн.)

Для каломельного электрода обычно используют насыщенный раствор KCl. Это позволяет записать схему такого электрода следующим образом:

Hg2Cl2(TB.), Hg(ж.) | Сl-(насыщ.)

Значения электродного потенциала каломельного электрода известны с большой точностью в широком диапазоне изменения концентраций и температур. Если концентрация раствора хлорида калия равна I моль/дм3, то электродный потенциал каломельного электрода при 298 К равен +0,2812 В. В случае использования насыщенного раствора KCI электродный потенциал каломельного электрода при 298 К равен + 0,2415 В.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Электрод водородный каломельный

Задание. Напишите схему элемента, состоящего из водородного электрода, содержащего исследуемый раствор с неизвестным pH, и каломельного электрода. Потенциал каломельного электрода при 25° С равен 0,2412 В. Давление газообразного водорода примите равным единице. Пользуясь уравнениями (12.13) и (12.12), найдите pH используемого раствора. [c.246]

Для определения е составляют цепь из электрода сравнения (каломельного) и электрода определения (водородного), содержащего исследуемый раствор. Измерив э. д. с. цепи , вычитают из полученной величины известный потенциал электрода сравнения и находят искомый е, тогда [c.68]

В качестве электродов сравнения используют также электроды, потенциалы которых устойчивы и воспроизводимы, а протекающие на них электрохимические процессы обратимы. Чаще всего электродами сравнения служат водородные, каломельные и хлорсеребряные электроды, устройство первого из них описано Б разд. У.З, рассмотрим устройство двух остальных. [c.244]

В качестве измерительных электродов находят применение водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для сравнительных электродов применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.321]

Наиболее часто при электрохимических измерениях в водных растворах применяют водородный, каломельные, галогенсеребряные и оксидно-ртутный электроды сравнения. Потенциалы электродов сравнения по отношению к нормальному водородному электроду представлены в табл. 1.2. В некоторых случаях создают специальные электроды сравнения, обратимые по отношению к аниону или к катиону. [c.20]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

Измерение потенциалов отдельных электродов приведено в опыте 57, При демонстрации этого опыта необходимо объяснить устройство и принцип работы основных электродов сравнения (водородного, каломельного, хлорсеребряного), а также изложить основные сведения о нормальных (стандартных) потенциалах и ряде напряжений. [c.121]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

На сколько ми.пливольт изменится потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0,1 и. НКЗ)), если к 50 мл 0,1 н. раствора НС1 прилить 20 мл 0,2 и. раствора аммиака Температура опыта 20° С. [c.164]

Электроды / — водородный 2 — каломельный 3 — хингидронный. [c.660]

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Измерить pH раствора очень просто. Можно из.мерить потенциал водородного электрода, помещенного в раствор. Еслн левым электродом является каломельный электрод с потенциалом (кал.), а правым — водородный электрод, то э.д.с. элемента бу тет [c.408]

Каломельно-стеклянная цепь, В этой цепи стеклягшый электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный— электродом сравнения. На рис. 70 показана простейшая схема элемента со стеклянным электродом, которая условно записывается так [c.252]

Читайте так же:  Ликвидация юридических фирм

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода «водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

Электрод, потенциал которого хотят измерить (например, серебряный), соединяют с электродом сравнения (каломельным, водородным и т. д.) и получившуюся ячейку включают в схему, измеряющую напряжение (потенциометр, ламповый вольтметр). Во время измерения напряжения поддерживают достаточно низкой силу тока (от 10 до 10 а), [c.330]

При расчете потенциал насыщенного каломельного электрода всегда вычитается, тйк как за нуль принят уже не водородный электрод, а каломельный, [c.131]

Стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды, которыми обычно заменяют водородный электрод, рассматриваются как более или менее совершенные водородные электроды. Наиболее часто в качестве вспомогательных электродов употребляют каломельный и хлорсеребряный электроды в 0,1 М 1,0 М 3,5 М или насыщенном растворах КС1. [c.66]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

При правильной работе водородный электрод дает очень точные результаты, воспроизводимые до 0,00001 в. Но чувствительность его к условиям процесса сильно усложняет работу с ним. Поэтому обычно пользуются другими электродами, для которых потенциал по отношению к нормальному водородному электроду хорошо известен и которые вместе с тем не так капризны в работе. Измеряя потенциал по отношению к такому электроду, легко рассчитать далее искомый потенциал относительно нормального водородного электрода тем же путем, который был применен при получении соотношения (XIII, 16). Важнейшим из таких электродов является каломельный электрод. [c.433]

Вычислить pH 0,04 m водного раствора каприловой кислоты, если константа диссоциации при 25° С /(д, = 1,28 Ю . Как изменится pH раствора после прибавления к нему водного раствора гидроокиси натрия в количестве, равном половине необходимого для полной нейтрализации Рассчитать э. д. с. гальванического элемента, сосчавлеииого из электродов водородного и 0,1 и. каломельного В состав водородного электрода входит заданный раствор каприловой кислоты. [c.186]

Известный О бъем испытуемого раствора, содержащего определенные ионы, приводят в соприкосновение с индикаторным (например, водородным) электродом и с помощью солевого мостика соединяют с электродом сравнения (каломельным, хлорсеребряным, водородным, ацетатным я т. п.). При титровании резко изменяется потенциал индикаторното электрода и соответствующее ему количество добавленното реагента. Пусть, на- [c.184]

Еслл вместо нормального водородного электрода использовать каломельный то формула для вычисления pH электрометрическим методом примет вид [c.91]

Измеряемая электродвижущая сила элемента равна разности потенциалов исследуемого электрода и электрода сравнения. Если в качестве электрода сравнения взят стандартный водородный электрод, потенциал которого принят за нуль, то потенциал исследуемого электрода будет равен электродвижущей силе составленного элемента. Однако несмотря на простоту вычисления электродных потенциалов таким способом, стандартный водородный электрод редко применяют в качестве электрода сравнения. Для его изготовления необходимы специальные ус- ловия — химически чистый водород, строго определенное парциальное давление, постоянная скорость подачи водорода на поверхность платины. Все это делает водородный электрод громоздким и неудобным для электрохимических измерений. Поэтому ча ще применяют более простые электроды сравненияз каломельный и хлорсеребряный, обладающие устойчивым потенциалом. [c.141]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ, электрохим. системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. Необходимость их использования обусловлена невозможностью измерения абс. величины потенциала отдельного электрода. В принципе в качестве Э. с. может служить любой элект род в термодинамически равновесном состоянии, удовлетворяющий требованиям воспроизводимости, постоянства во времени всех характеристик и относит, простоты изготовления. Д, 1я водных электролитов наиб, часто применяют в качестве Э. с. водородный, каломельный, галогеносеребряные, оксвд-но-ртутный и хингвдронный электроды. [c.425]

Водородный электрод дает хорошо воспроизводимые результаты, однако требует высокой тшательности в работе. Он редко используется в аналитической практике из-за неудобства обращения с ним. По этой причине предложен ряд электродов более простых, потенциал которых по отношению к водородному электроду измерен с высокой точностью. К числу таких электродов относятся каломельный, хлорсеребряный, меркур-иодидный, хингидронный и др., устройство которых подробно описано в литературе [5, 8]. [c.18]

Потенциометр П-4 допускает измерения pH только с хингидронным и водородным электродами. К прибору прилагается специальный штатив, на котором укрепляются каломельный электрод в паре с хингидроннььм электродом или каломельный электрод в паре с водородным электродом. [c.222]

Рассмотрим, как вычисляётся pH (ран) из значений э.д.с. Е элемента (IX. 1), в котором вспомогательным электродом служит каломельный электрод, а в качестве водородного электрода можно использовать газовый водородный, стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды. Исходя из реакций в полуэлементах, после преобразования получим [c.245]

Стандартные потенциалы водородно-каломельного и хингидрон-но-каломельного элементов приведены для 10—40° С в табл. IX. 6 [4, 23, 26]. Значения потенциалов водородно-каломельного (0,1 и.) И водородно-каломельного (нас.) элементов при 25° С являются наиболее точными. Разность между ними составляет 0,0912 в. Значения э. д. с. водородно-каломельного (0,1 н.) элемента при других температурах получены с помощью температурного коэффициента, найденного Мак-Инесом, Белчером и Шедловским [4]. Найденные значения э.д.с. элементов, включающих 0,1 п. каломельный электрод, соответствуют системе, в которой вспомогательный полуэлемент и исследуемый раствор разделены мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. Данные для элементов, в которых водородный электрод комбинировался с 3,0 3,5 и 4,0 н. каломельными электродами, а также температурный коэффициент элемента с насыщенным каломельным электродом были рассчитаны по уравнению (IX.26) из э.д.с. элементов, содержащих стандартный эквимолекулярный фосфатный буфер (0,025 М [c.246]

Температурные коэффициенты Hg для всех четырех элементов, состоящих из водородного и каломельного электродов, воспроизводимы удовлетворительно. Замечено слабое понижение во времени. Например, э.д.с. элемента с 3,0 н. вспомогательным электродом уменьшилось за месяц на 0,8 мв, а с 3,5 н. электродом на 0,2—0,3 мв. Потенциал 4,0 и. каломельного электрода не менялся в течение двух недель. Значения, приведенные в табл. IX. 6, соответствуют э. д. с. элемента, вспомогательный электрод которого был изготовлен за две недели до измерений. Данные для водородно-каломельного (нас.) элемента хорошо согласуются с данными Бекстера (цит. по [139]). Среднее отклонение для девяти температур составляет 0,2 мв. [c.247]

Смотреть страницы где упоминается термин Электрод водородный каломельный: [c.450] [c.70] [c.240] [c.136] [c.249] [c.46] Физическая и коллоидная химия (1957) — [ c.183 , c.186 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) — [ c.281 , c.319 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Насыщенный каломельный электрод

ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и насыщенного каломельного электродов, при 298 К равна 0,760 В. Вычислите водородный показатель раствора. [c.92]

Определите pH и желудочного сока, если ЭДС элемента, состоящего из хингидронного и насыщенного каломельного электродов, равна 0,330 В. [c.92]

Насыщенный каломельный электрод сравнения. — Поместить достаточное количество ртути в электродную колбу, чтобы покрыть платиновую проволоку, и создать ртутный затвор между колбой и боковым отводом. Поверх слоя ртути необходимо создать 5-миллиметровый слой ртутно — каломельной смеси, а затем наполнить колбу электрода насыщенным раствором каломельного электролита так, чтобы стеклянная соединительная трубка была прогружена в него приблизительно на 20 мм. Создать электрический контакт между ртутью электрода сравнения и мультиметром на амперометрическом титраторе с помощью медной проволоки (для предотвращения замыкания открытый конец медной проволоки заизолировать). [c.32]

Э. д. с. цепи, составленной из насыщенного каломельного электрода (слева) и хннгидронного в исследуемом растворе, равна 0,274 В при 298 К. Определите pH исследуемого раствора. Диффузионным потенциалом пренебречь. Значения потенциалов насыщенного каломельного н стандартного хингндронного электродов взять из справочника. [c.61]

Читайте так же:  Образец заявление о приеме на работу по срочному трудовому договору

До какого минимального значения потенциала (относительно насыщенного каломельного электрода) необходимо заполяризовать индий в 0,01т растворе 1п2(804)з для достижения полной катодной защиты (Для реакции 1п + + Зё — [c.394]

Насыщенный каломельный электрод. [c.149]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

По концентрации применяемого раствора КС1 различают 0,1 н., 1н. и насыщенный каломельные электроды. Последний имеет наиболее широкое применение. В зависимости от температуры потенциал его выражается уравнением [c.483]

Ртутный капающий электрод в качестве рабочего микроэлектрода используют широко при полярографическом анализе веществ, восстанавливающихся в области потенциалов — -0,2ч-н—1,9 В относительно насыщенного каломельного электрода. Из стеклянного резервуара по гибкому шлангу ртуть поступает в стеклянный капилляр, из которого со скоростью, регулируемой высотой ртутного столба и диаметром капилляра (1—10 капель в 1 с), подается в анализируемый раствор (рис. 2.22), Постоянно [c.145]

Для этого составляем электрохимическую цепь из хлор-серебряного и насыщенного каломельного электродов [c.297]

Согласно исследованиям, проведенным Национальной физической лабораторией в Великобритании, агрессивность почвы по отношению к черным металлам можно оценить, измеряя сопротивление грунта и потенциал платинового электрода в грунте по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения [8]. Почвы, имеющие низкое удельное сопротивление ( Смотреть страницы где упоминается термин Насыщенный каломельный электрод: [c.163] [c.549] [c.312] [c.312] [c.473] [c.499] [c.444] [c.222] Основы современного электрохимического анализа (2003) — [ c.0 ]

Электроокисление в органической химии (1987) — [ c.49 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Хлорсеребряный электрод изготовление

Электроды сравнения. При измерении э.д.с. обратимых гальванических элементов необходим полуэлемент, потенциал которого был бы известен, постоянен и не зависел бы от состава изучаемого раствора. Электрод, удовлетворяющий этим требованиям, называют электродом сравнения. Электрод сравнения должен быть прост в изготовлении и сохранять практически постоянный и воспроизводимый потенциал при прохождении небольших токов. Постоянство потенциала электрода сравнення достигается поддержанием в контактирующем внутреннем растворе постоянной концентрации веществ, на которые реагирует электрод. Наиболее распространен хлорсеребряный электрод сравнения Ag, АдС1/КС1), который изготавливают путем электролитического нанесения хлорида серебра на серебряную про- [c.122]

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

В промышленных и обычных лабораторных приборах вместо водородного широко применяется стеклянный электрод. Он состоит из тонкостенной колбочки (пузырька), изготовленной из мягкого стекла, содержащей соляную кислоту, в которую погружен маленький серебряный электрод. Цепь заканчивается каломельным или хлорсеребряным электродом. Потенциал стеклянной мембраны, в основном, пропорционален величине pH раствора. Однако при высоком соотношении ионов натрия и водорода ионы натрия внедряются в мембрану, что приводит к неверным результатам. По этой причине едкое кали при потенциометрическом титровании предпочтительнее нежели едкий натр, так как относительно высокое содержание ионов калия не влияет значительно на точность показаний. Гидрат окиси тетра-этиламмония дает еще меньшую ошибку, чем едкое кали, однако растворы его неудобны для практического использования вследствие их нестойкости. [c.22]

Изготовление хлорсеребряных электродов. Различают три типа электродов электролитический, намазной и термический. Первый получают путем осаждения серебра на платиновую проволоку, пластинку или сетку. Поверхностный слой осажденного серебра после тщательной промывки переводят затем в хлорид серебра [c.248]

Хлорсеребряный электрод, изготовленный на гофрированной стеклянной трубке, помещен в гильзе из органического стекла с отверстиями. Внутренняя поверхность гильзы предварительно покрывается студнем агар-агара, насыщенным хлористым калием, и остающийся свободный объем заливается насыщенным раствором хлористого калия. [c.305]

Стандартизация pH в неводных растворах может быть выполнена так же, как и в водных растворах, т. е. путем изготовления стандартных растворов в том же растворителе, что и исследуемый раствор. Однако в этом случае возникает ряд затруднений. Например, коэффициенты активности сильных кислот значительно больше отличаются от единицы, чем в водных растворах сильные в воде кислоты становятся в неводных растворах слабыми хуже растворимы соли значительно меньше имеется данных о коэффициентах активности. В настояш ее время единственным веш еством, с помощью которого может быть произведена стандартизация pH в неводных растворах, является хлористый водород, так как для него имеются данные о коэффициентах активности в большинстве широко используемых растворителей и в их смесях с водой. В качестве электрода сравнения при измерениях в неводных растворах может быть использован хлорсеребряный электрод в растворе НС1, который вполне пригоден для измерений в ряде чистых неводных растворителей и их смесях с водой. [c.409]

Хлорсеребряный электрод хорошо воспроизводим и довольно прост в изготовлении. Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах и реже как внешний вспомогательный электрод в элементах типа (IX. 1). Благодаря тому, что хлорсеребряный электрод мало подвержен побочным реакциям, он нашел широкое применение в элементах без жидкостного соединения, где используется не только для изучения термодинамических свойств растворов хлоридов, но также для точного определения констант диссоциации слабых кислот, оснований и амфолитов [137, глава 15]. Неизменность электродной реакции [c.247]

Электролиз ведут от 4-в аккумулятора в течение 10 мин, перед выключением тока серебро должно быть катодом. Это предотвращает адсорбцию свободного хлора на электроде. После электролиза электрод тщательно промывают водой до полного удаления ионов хлора. При большой поверхности серебра первая методика изготовления хлорсеребряного электрода является более надежной. [c.311]

Электроды второго рода. Каломельный и хлорсеребряный электроды. Электроды второго рода состоят из металла, труднорастворимой соли этого металла и второго соединения, хорошо растворимого и с тем же анионом, что и первое соединение. Условное обозначение таких электродов М МА А . Представителями электродов второго рода являются хлорсеребряный и каломельный электроды. Благодаря простоте изготовления и отличной воспроизводимости [c.176]

В практике катодной защиты часто применяется шкала потенциалов, основанная на сравнении не с нормальным водородным, а с медносульфатным или хлорсеребряным электродами. Технология изготовления этих электродов описана в работах [7, 81, потенциалы по насыщенному медносульфатному нмс и хлорсеребряному Е с электродам соответственно равны [c.60]

Электроды 2-го рода, например, хлорсеребряный, могут быть изготовлены по-разному. В разд. IX. 6.4 речь щла о серебряной проволоке, погруженной в насыщенный раствор хлорида серебра. В другом способе изготовления этого электрода на серебряную проволоку в определенном режиме электролитически наносится осадок хлорида серебра, не имеющий сквозных пор и потому изолирующий серебро от непосредственного контакта с раствором. Полученное термодинамически уравнение (IX. 61) справедливо, независимо от способа изготовления хлорсеребряного электрода, но для электрода с электролитическим осадком хлорида серебра примеси в растворе меньше искажают обратимость, поэтому динамические характеристики лучше. Большое значение при этом приобретает характер проводимости соли, нанесенной на поверхность металла. [c.546]

Приготовление двух последних электродов аналогично изготовлению каломельного полуэлемента. Применение их, однако, ограничивается теми случаями, когда по-чему-либо нельзя использовать каломельный или хлорсеребряный электроды. [c.164]

Потенциал хлорсеребряного электрода очень чувствителен к следам бромидов [143, 94] и меняется в кислых растворах под влиянием растворенного кислорода [144, 145]. В течение первых 20— 30 ч после изготовления электрод подвержен эффекту старения [146, 92]. Пинчинг и Бейтс [94] нашли, что присутствие в хлориде калия 0,01 мол.% бромидов достаточно, чтобы изменить потенциал хлорсеребряного электрода, находяшегося в растворе хлорида, на 0,1—0,2 мв. Электроды в растворах, содержащих бромиды, принимают более отрицательный потенциал по сравнению с потенциалом электродов в хлоридных растворах той же концентрации. Следы иодида или цианида не влияют на потенциал хлорсеребряного электрода. Свет обычной интен- [c.248]

Хлорсеребряный электрод. Хлорсеребряный электрод I-lAg l, Ag хорошо воспроизводим и прост в изготовлении. [c.270]

В зависимости от цели применяют стеклянные электроды различных размеров и формы. Их используют для определения pH крови и других биологических жидкостей, для непрерывного измерения и записи на ленту самописца активности иона водорода в потоке растворов или для оценки pH в одной капле раствора или меньшем объеме. Наиболее часто применяемая форма стеклянного мембранного электрода изображена на рис. 11-3. Он представляет собой тонкостенный шарик, изготовленный из специального стекла, высокочувствительного к активности ионов водорода в растворе, припаянный к концу обычной стеклянной трубки. Внутри стеклянного шарика находится разбавленный водный раствор хлористоводородной кислоты, обычно 0,1 Р. В раствор хлористоводородной кислоты опущена часть серебряной проволоки, покрытая хлоридом серебра, остальная часть проволоки проходит через трубку, заполненную смолой, и создает электрический контакт с внешней цепью. Таким образом, стеклянный электрод включает в себя внутренний хлорсеребряный электрод сравнения, погруженный в разбавленный раствор хлористоводородной кислоты, заключенный внутри чувствительного к pH стеклянного шарика. Иногда используются другие внутренние электроды сравнения, включая каломельный электрод. [c.372]

Читайте так же:  Максимальная пошлина в арбитражный суд

Измерение твердеющей суспензии вяжущего с водой производили на лабораторном рН-метре ЛПУ-О) с датчиком ДЛ-01, отградуированным в единицах pH, позволяющим непосредственно производить отсчет требуемой величины. Электроды оставались на все время опытов в твердеющем на воздухе цементе. Определенную трудность вызывало отсутствие стабильных во времени электродов в условиях высокощелочной среды. Опробывание ряда электродов, в том числе и металлооксидных, показало, что наиболее стабильные показания во времени давал стеклянный электрод, изготовленный из литиевого стекла типа ЭСП-ПГ-04 с рекомендуемой областью применения pH от 1 до 14, потенциал которого устанавливался за 2—3 мин. Для сохранения электрода и обеспечения возможности его извлечения из твердеющей суспензии на него одевали колпачок специальной конструкции. Вспомогательным электродом служил лабораторный хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М, конструкция которого позволяет осуществить надежный электролитический контакт в твердеющей суспензии, а также возможность его извлечения. [c.181]

Для изготовления хлорсеребряного электрода на платиновую проволоку, впаянную в стеклянную трубку, электролитическим путем наносят серебро. Поверхностный слой серебра переводят электролизом в хлорид серебра. Электролиз проводят в разбавленном растворе хлороводородной кислоты. По окончании процесса электролиза тщательно промывают электрод водой и затем помещают в электродный сосуд с насыщенным раствором хлорида калия (или НС1) и хлорида серебра. [c.271]

Простой и несложный в изготовлении хлорсеребряный электрод показан на рис. 17-4. Электрод помещают в трубку из пи-рекса, конец которой закрыт диском из спеченного стекла (10 мм) такие заготовки получают со стекольного завода Корнинг . Для предотвращения потери раствора из полуэлемента поверх диска помещают слой геля из агар-агара, насыщенного хлоридом калия. Пробку можно приготовить суспендированием приблизительно 5 г чистого агар-агара в 100 мл кипящей воды и добавлением 35 г хлорида калия. Часть этой суспензии, пока она еще теплая, наливают в трубку по охлаждении она превращается в гель с низким электрическим сопротивлением. На гель помещают слой твердого хлорида калия и [c.421]

После изготовления электрод промывают дистиллированной водой и хранят в слабом растворе хлористого натрия, защищая от действия света. При ежедневном использовании хлорсеребряный электрод, как и электрод сравнения, можно хранить в дистиллированной воде. [c.176]

Для приготовления электродов типа серебро—иодид серебра иногда применяют иодид серебра, нагреваемый с Ag20 до 450 °С в течение 10—15 мин. При изготовлении хлорсеребряных электродов использовалась также смесь окиси серебра и перхлората серебра. [c.140]

Хлорсеребряный электрод является весьма удобным стандартным электродом, который может заменить во многих случаях с успехом каломельный электрод. Хлорсеребряные электроды могут быть изготовлены несколькими методами. Наиболее воспроизводимые и точные результаты могут быть получены с так называемыми намазными электродами, изготовление которых уже описано. Когда не требуется большой точности, хлорсеребряный электрод изготовляют по следующей методике. Платиновую проволочку диаметром 0,2—0,5 ям и длиной 1,0—1,5 см сваривают с медной проволокой и впаивают в стеклянную трубочку. Впаивание нужно производить так, чтобы снаружи остался кончик длиной 0,3—0,5 см. Платиновую проволоку покрывают электролитически серебром из раствора комплексной цианистой соли серебра и калия. Анодом служит кусочек серебра. Через электролитическую ванну пропускают ток силой не более 0,5 мА на 1 см . Для регулировки и контроля силы тока в цепь вводят большое переменное сопротивление и миллиамперметр. Серебрение прекращается, когда проволочка покроется достаточным слоем серебра (после 3— 4 часов). Электрод вынимают и длительно промывают дестиллированной водой. После этого электрод хлорируется в 0,1 н. растворе соляной кислоты, куда он помещается в качестве [c.39]

Изготовление хлорсеребряных электродов. Гладкий платиновый проволочный электрод серебрится в растворе цианистого [c.11]

Хлорсеребряный электрод. Наиболее распространен хлорсеребряный электрод, изготовленный из серебряного стержня, на поверхности которого осажден слой малорастворимой соли Ag l. При погружении хлорсеребряного электрода в раствор, содержащий ионы С1″, он приобретает потенциал, значение которого является функцией [c.76]

В последнее время особенно широкое применение нашли электроды, изготовленные нз иеиористых модификаций графита— нирографита — стеклоуглерода, углеситала. В качестве второго электрода удобно использовать любой электрод сравиения с достаточно большой поверхностью, чтобы протекающий ток не вызывал его поляризации. Чаще всего используют хлорсеребряный или каломельный электроды. Потенциал индикаторного электрода в ходе титрования остается постоянным (см. рис. 5.22, а, Ь). [c.304]

Электрод сравнения. В качестве неполяризующегося обратимого электрода обычно применяют насыщенный хлорсеребряный электрод. Для его изготовления используют пластину серебра размером 3×5см, поверхность которой очищают механически и обезжиривают эфиром. Серебро хлорируют электрохимически в насыщенном растворе КС1 при плотности тока 0,3 мА/см в течение 2 ч. Изогнутую в виде трубки хлорированную пластину помещают в небольшую делительную воронку, [c.482]

Схема установки показана на рис. 11.1. Можно использовать либо серийно выпускаемые хлорсеребряные электроды, либо изготовленные по методике Брауна [3] электроосаждением серебра на платине с последующим хлорированием слоя серебра. Электроды следует вымачивать в течение недели (как минимум) и затем, соединив их накоротко вместе, убедиться в том, что их э. д. с. в данном растворе различаются не более чем на 0,2 мВ и что электроды обратимы (см. разд. 7.4, п. 1). Перхло рат, свободный от хлорид-иона, может быть коммерческим, но его можно получить и в лаборатории взаимодействием хлорной кислоты с карбонатом натрия [4] для получения очень чистого препарата настойчиво рекомендуется последний вариант. [c.192]

При испытаниях в нейтральном электролите величина потенциала составляла 10 мВ в анодную область, в кислом -20 мВ в катодную область относительно стационарного потенциала коррозии. Электродом сравнения служил насьщен-ный хлорсеребряный электрод. В качестве вспомогательного электрода использовали платиновую проволоку. Трибологические испытания проводили на машине трения СМЦ-2 по схеме ролик — колодка. Ролик был изготовлен из стали 40Х, колодка из стали 10. В течение 1 ч поверхности трения прирабатывали при ступенчатом увеличении давления с 1,2.до 1,6 2 и 2,8 МПа через каждые 15 мин. Затем в течение 3 ч при давлении 2,8 МПа проводили испытания с фиксацией момента трения и температуры масла. Износ определяли весовым методом. Частота вращения ролика 300 мин , что соответствовало линейной скорости [c.51]

Основной электрод из исследуемого металла (равновесный электрод) помещали в емкость с электролито м, содержащим его ионы (потенциал электрода контролировали с помощью хлорсеребряного электрода сравнения). Вспомогательный электрод (погружаемый), изготовленный из того же или какого-либо другого металла, помещали в герметичную кварцевую пробирку-ампулу с отдутым пузырьком для разбития, которую, в свою очередь, помещали в упомянутую емкость сг электролитом. По достижении состояния термодинамического равновесия в системе металл—электролит, что проявлялось в постоянстве значений э. д. с. основного электрода относительно хлорсеребряного электрода сравнения, кварцевый пузырек разбивали, электролит поступал к электроду, а возникающая при этом э. д. с. в зависимости от времени регистрировалась на электронном осциллографе с памятью (ДМ-53А). [c.89]

Хотя описанные СО -электроды пригодны для измерения рсо> в крови и других биологических жидкостях, но они слишком велики для использования в биологических тканях. Подходящий для этой цели электрод описали Герц и Сейсьо [10]. В их конструкции вместо хлорсеребряного электрода сравнения применялся каломельный, преимуществами которого являются большая стабильность, простота в изготовлении и обращении с ним [11 ]. [c.308]

Хлорсеребряные электроды сравнения, внутренний полуэлемент сравнения которых изготовлен из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра. Внутренний раствор в этих электродах должен содержать хлорид-ионы и должен быть насыщен относительно хлорида серебра (чаще всего используются насыщенный или 1 М раствор хлорида калия и внутренние электролиты, обеспечивающие эквитранспорт разнозарядных ионов). Как уже отмечалось, хлорсеребряные электроды менее чувствительны к изменениям температуры, чем каломельные электроды, и поэтому предпочтительны при точных измерениях pH и концентрации других ионов. [c.169]

Хлорсеребряный электрод, как и каломельный, применяют в качестве контактного в стеклянных элекфодах и внешнего стандартного электрода сравнения с постоянным значением электродного потенциала. Хлорсеребряный электрод дает хорошо воспроизводимые значения ф° и довольно прост в изготовлении. [c.521]

Существует несколько типов детектирующих ячеек. На рис. 3.4 и 3.5 представлены схемы обычных амперометрической и кулонометрической ячеек. Имеются и другие конструкции [17]. В электрохимических ячейках обычно применяют три электрода. Электролиз анализируемых частиц происходит на рабочем электроде прн потенциале, измеряемом электродом сравнения. Если ток велик, применяют вспомогательный электрод. Рабочий электрод может быть ртутным капающим, в виде пленки ртути, углеродным (р различных формах), платиновым, серебряны.м или золотым. Эле1стродом сравне-кия обычно является насыщенный каломельный элемент или хлорсеребряный электрод. Для изготовления вспо- [c.57]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорсеребряный электрод изготовление: [c.311] [c.257] [c.145] [c.72] [c.144] [c.236] [c.130] [c.132] [c.41] [c.176] Определение pH теория и практика (1972) — [ c.248 , c.250 ]

Определение рН теория и практика (1968) — [ c.248 , c.250 ]